aspectos quantativos das transformações químicas
Aspectos quantitativos das soluções
Os aspectos quantitativos das soluções envolvem as relações estabelecidas entre a quantidade de soluto e solvente.
Denominam-se de aspectos quantitativos das soluções as proporções estabelecidas entre a quantidade de substância dissolvida (soluto) e a quantidade da substância que faz a dissolução (solvente). O trabalho com os aspectos quantitativos, isto é, com as concentrações das soluções, envolve o conhecimento de diversos aspectos:
Massa do soluto
Massa do solvente
Massa da solução (é a soma entre a massa do soluto e a massa do solvente)
Volume do soluto
Volume do solvente
Volume da solução (é a soma entre o volume do soluto e o volume do solvente)
Número de mols do soluto
Número de mols do solvente
Número de mols da solução (é a soma entre o número de mols do soluto e o número de mols do solvente)
Para fazer referência a qualquer aspecto do soluto de uma solução, sempre vamos utilizar o índice 1. Já para o solvente, sempre vamos utilizar o índice 2. Para a solução, não será utilizado nenhum índice.
Os aspectos quantitativos das soluções são muito trabalhados por meio da utilização de algumas fórmulas, a saber:
O bafômetro calcula a quantidade (concentração) de álcool no sangue
Envolve a relação entre a massa do soluto (geralmente em gramas por litros, segundo o Sistema Internacional de Medidas) e o volume da solução (geralmente em litros, segundo o Sistema Internacional de Medidas). Ela é enunciada pela seguinte fórmula:
C = m1
V
m1 = massa do soluto
V = volume da solução
Densidade (d)
Envolve a relação entre a massa da solução (geralmente em gramas por litros, segundo o Sistema Internacional de Medidas) e o volume da solução (geralmente em mililitros, segundo o Sistema Internacional de Medidas). Ela é enunciada pela seguinte fórmula:
d = m
V
m = Massa da solução
V = volume da solução
Observação: m = m1 + m2 (massa do solvente) e V = V1 (volume do soluto) + V2 (volume do solvente)
"W = m1
M1.m2
Fração Molar (X)
Envolve a relação entre o número de mols do soluto ou solvente (geralmente em mol, segundo o Sistema Internacional de Medidas) e a o número de mols da solução (geralmente em mols, segundo o Sistema Internacional de Medidas). Ela é enunciada pelas seguintes fórmulas:
- Em relação ao soluto:
X1 = n1
n
n1 = número de mols do soluto
n = número de mols da solução
Caso seja necessário calcular o valor do n1, basta utilizar a relação:
n1 = m1
M1
Caso seja necessário calcular o valor do n2, basta utilizar a relação:
N2 = m2
M2
Para calcular o n, basta utilizar a fórmula:
n = n1 + n2
- Em relação ao solvente:
X2 = n2
n
n2 = número de mols do solvente
n = número de mols da solução
Partes por milhão (ppm)
É o aspecto quantitativo das soluções (extremamente diluídas) que indica a quantidade em gramas de soluto presente em um milhão de gramas de certa solução. Pode ser expresso da seguinte maneira:
1 ppm = 1 parte em gramas do soluto
1000000 de gramas de solução"
